题目内容
【题目】（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式是________________。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是__________、__________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x =_______。
（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3的VSEPR模型名称为_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键_____。
【答案】 3s23p63d5 sp2 sp3 5 四面体 
【解析】（1）①Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5 ； ②由尿素分子的结构式
可知，尿素分子中C原子成2个C-N键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；③ 配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5；（2）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。根据价层电子对互斥理论，配位体NH3价层电子对个数=3+
(5-3×1)=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键如图：
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