Question

某二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．下列叙述不正确的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．在Na₂A溶液中一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．在NaHA溶液中一定是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
D．在H₂A溶液中一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、依据电离过程可知二元酸是弱酸，HA^-离子水解显碱性，电离显酸性；
B、依据电离过程可知二元酸是弱酸，A2-水解显碱性；
C、依据溶液中电荷守恒计算分析；
D、溶液中存在电荷守恒；
解答：解：A、二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．说明是二元弱酸，HA^-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、在Na₂A溶液中A^2-离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C、在NaHA溶液中存在阳离子是Na⁺、H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中电荷守恒一定是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故C正确；
D、在H₂A溶液中阳离子H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故正确；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，溶液中的电荷守恒应用，关键是酸式盐存在的电离和水解程度大小的确定．