题目内容

①给烧瓶加热必须使用石棉网

②制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

④振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

⑤容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液

⑥实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

练习册系列答案
相关题目

（8分）完成下列方程式

（1）制溴苯__________________________________________________

（2）制TNT__________________________________________________

（3）由乙炔制聚氯乙烯_______________________________________________________________________________________________________

（4）60℃时1,3—丁二烯与溴水的1,4—加成反应

___________________________________________________________

化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是

A. 古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B. Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作钡餐

C. 侯氏制碱法工业过程中应用了物质溶解度的差异

D. “煤改气”、“ 煤改电”等工程有利于减少雾霾

将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

A． B． C． D．

下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水的反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液

准确称取氯化钾固体，放入到的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容

C

闻氯气的方法

用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A. A B. B C. C D. D

等质量的下列物质所含分子数最多的是（　　）

A. N2 B. HCl C. O2 D. NH3

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为：　　　　　　．

（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．

（2）A的分子为：　　　　　　．

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．

（3）写出A中所含有的官能团名称：

　　　　　　．

（4）A的核磁共振氢谱如下图：

（4）A中含有　　　　　　种氢原子．

（5）综上所述，A的结构简式　　　　　　．

近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是

A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C. 苹果酸在一定条件下能发生消去反应

D. 苹果酸不能发生缩聚反应

I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图：

⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c．若过程I投料，可导致过程II中催化剂失效

（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

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