题目内容
已知298K，101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是[ ]
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
A
练习册系列答案
相关题目
（16分）将NaHCO3固体放入真空容器中发生下列反应
2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)
已知298K时有下列数据：
物质 | NaHCO3 (s) Na2CO3(s) H2O(g) CO2(g) |
| -947.7 - 1130.9 -241.8 -393.5 |
| 102.1 136.6 188.7 213.6 |
7-1 求298K时平衡体系的总压力；
7-2 体系的温度为多高时，平衡压力为101.3kPa；
7-3 298K的大气中，H2O(g) 与CO2(g)的分压分别为3167Pa与30.4Pa，将纯NaHCO3固体放入大气中让其发生上述分解反应。
（1）问此时该分解反应的
比
大还是小？为什么？
（2）用QP与
比较说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？
（3）用吉布斯自由能判据说明NaHCO3固体迅速分解还是稳定存在？ [视H2O(g) 与CO2(g)为理想气体]
2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是