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决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强
B.反应物的浓度
C.反应物的性质
D.催化剂
试题答案
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C
试题分析:决定化学反应速率的内因是物质的结构和性质,也是根本因素,而A、B、D是外因,所以C正确。
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一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B,发生反应:A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K=________。在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________(填字母)。
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t
1
、t
3
、t
7
时都达到了平衡,而t
2
、t
8
时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t
2
时________________;
t
8
时________________;
②t
2
时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t
4
时降压,t
5
时达到平衡,t
6
时增大反应物的浓度,请在图中画出t
4
~t
6
时逆反应速率与时间的关系线。
已知反应
△H<O,下列说法正确的( )。
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
用来表示可逆反应2A(g) + B(g)
2C(g) ;△H<0的正确图像为
在密闭容器中充入一定量的NO
2
,发生反应2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △H=-57kJ/mol,在温度为T
1
、T
2
时,平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H
2
SO
4
分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH
3
COOH分别与等质量的Na
2
CO
3
粉末反应
D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H
2
SO
4
与等量等表面积等品质石灰石反应
2SO
2
+O
2
2SO
3
是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是
A.增加SO
2
的浓度能加快该反应的速率
B.通常使用铁作催化剂
C.降低体系温度会减慢该反应的速率
D.使用催化剂能改变该反应的速率
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/L H
2
C
2
O
4
溶液、0.05mol/L KMnO
4
(硫酸酸化)溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。
(1)草酸(H
2
C
2
O
4
,弱酸)与酸性KMnO
4
溶液反应的离子方程式为(已知:MnO
4
_
还原产物是Mn
2+
)
。
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是
。
(3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是
。
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。
试管A
试管B
加入试剂
(预期)实验现象
(褪色时间)
结论
猜想Ⅱ正确
下图是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.D可能是气体.
D.A、B、C、D均为气体
关 闭
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