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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(  )

A.S(s)O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

 

D

【解析】由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知该反应的正向反应为放热反应,D错误。

 

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