题目内容
【题目】二氧化碳是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠—钙联合处理法。
第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O→CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空：
(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是__________。
(2)氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为__________。写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式：_______________
(3)NaOH的电子式为_____________。
(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_____________
(5)钠—钙联合处理法的优点有__________、____________。（任写两点）
【答案】H<O<S<Na ns2np4 2H2S+O2 
2S+2H2O 
2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O NaOH吸收SO2的效率高 NaOH能循环利用，生石灰价格较低，成本低
【解析】
(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫，根据元素周期律的知识解答；
(2)根据构造原理书写O、S元素的原子最外层电子排布式；非金属强的能将非金属弱的元素置换出来，由此书写化学方程式；
(3)NaOH是离子化合物，Na+、OH-通过离子键结合；
(4)向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明亚硫酸根离子被溴单质氧化为硫酸根离子；
(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低。
(1)上述两步反应所涉及的短周期元素有氢、氧、钠、硫四种元素，钠和硫原子核外有三个电子层，而氧原子核外只有2个电子层，氢原子核外只有1个电子层，由于原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以半径由小到大的顺序是：H<O<S<Na；
(2)O、S原子核外最外层都具有6个电子，根据构造原理，可知该族元素的原子最外层电子排布式为ns2np4；非金属强的元素的单质能将非金属弱的元素的单质从化合物中置换出来，如硫化氢与氧气反应生成单质硫，反应的化学方程式为：2H2S+O2 2S+2H2O；
(3)NaOH是离子化合物，阳离子Na+与阴离子OH-之间通过离子键结合，OH-内H、O原子之间通过共价键结合，故NaOH的电子式为：；
(4)向NaOH和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，说明SO32-离子被溴单质氧化为SO42-离子，反应的化学方程式为：2NaOH+Na2SO3+Br2→Na2SO4+2NaBr+H2O；
(5)二氧化硫与氢氧化钠反应吸收率高，原料氢氧化钠可以循环利用，而生石灰的价格低，从而可降低生产成本。
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