Question

已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是

1. A.
   D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺
2. B.
   E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺
3. C.
   D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺
4. D.
   A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

B
分析：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
解答：同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，该反应中氧化剂是B²⁺，氧化产物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，该反应中氧化剂是H₂O，氧化产物是D（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞D²⁺的氧化性；
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．该电池的电池反应式为
E²⁺+B=E+B²⁺，所以氧化剂是E²⁺，氧化产物是B²⁺，所以E²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各离子的氧化性大小为E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺．
故选B．
点评：本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性判断即可．