Question

【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．
（1）当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量；
（2）原合金中Mg的质量；
（3）盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，氢氧化铝沉淀的质量为：（9.7﹣5.8）g=3.9g，

答：当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量为3.9g

（2）解：根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）= =0.1mol，故镁的质量为：0.1mol×24g/mol=2.4g，

答：原合金中Mg的质量为2.4g

（3）解：当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，

则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= =4mol/L，

答：盐酸的物质的量浓度为4mol/L

【解析】解：从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应； 当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；
加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，（9.7﹣5.8）g=3.9g为氢氧化铝的质量；