Question

【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：

（1）设计装置A的目的是_______________________________________________ ，A中反应的化学方程式是__________________________________________

（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_________________________________________；B中反应的离子方程式是________________________________________。

（3）装置E和F的作用是_____________________________________；为实现此目的，操作方法是_______________________。

Answer 1

【答案】 利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中（或将E中的无色气体吸入到注射器中）

【解析】（1）因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置生成二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是观察到C中变浑浊，关闭K，移动铜丝与硝酸接触；A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O；

（2）因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到气泡冒出和溶液变为蓝色；

（3）将F中的空气推入E中，发生反应2NO+O2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在，则装置E和F的作用是验证NO的生成。