题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 15g甲基所含有的电子数是10 NA个

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C. 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4

D. 常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

练习册系列答案
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下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是

A. B. C. D.

某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A. Zn为负极,发生还原反应

B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-=2Fe2+

C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极

D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。

已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b）

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是

A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2

C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NA

C. Na2O2与足量H2O反应产生0．2mol O2，转移电子的数目为0．4NA

D. 标准状况下，2．24 L己烷含有分子的数目为0．1 NA

下列仪器“0”刻度位置正确的是

A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

C. 在托盘天平分度盘的正中 D. 在容量瓶的上端

某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的

A. Na+ B. OH﹣ C. S2﹣ D. Ag+

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