题目内容
在起始容积均为a L的甲、乙两容器中，各装入4 mol SO2和2 mol O2的混合气体，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH＜0在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器经50 s达到平衡状态时，测得其混合气体的物质的量为4.2 mol。请回答：
（1）①在50 s内，甲容器中O2的化学反应速率为_____________，甲容器达到平衡时SO2的转化率是_____________。
②乙容器达到平衡时所需时间_____________50 s（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，可采取的措施是_____________（填字母）。
A.保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B.保持容积不变，使乙容器升温
C.保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D.保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
（1）
mol·（L·s）-1 90% 大于 （2）AD
解析：本题考查了等效化学平衡以及影响化学平衡的因素。
由反应前后气体的物质的量的差量知：O2的消耗量为6 mol-4.2 mol=1.8 mol，故
（1）V（O2）=1.8 mol/（a L·50 s）=1.8/50a（mol·L-1·s-1）
SO2的转化量为O2的两倍即3.6 mol，故其转化率为90%。
由于甲是恒压容器，平衡时其容积减小，相当于在乙容器的基础上加压，故其反应速率大于乙容器，乙容器达平衡所需时间大于甲容器。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质的量相等，应使甲容器平衡左移或乙容器平衡右移，可采取的措施为A、D。
小学生10分钟口算测试100分系列答案2SO2(g)
+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
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甲 |
乙 |
丙 |
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起始物质的量 |
n(SO2) / mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
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n(O2) / mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
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SO2的平衡转化率 / % |
80 |
α1 |
α2 |
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ．（1）分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构，写出的N2H4电子式______。
（2）某盐N2H5Cl与NH4Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液显酸性原因（用离子方程式表示） 。
（3）有七种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是锌—锰电池中氧化还原反应的某些反应物（NH4Cl为其中之一）和某些生成物（NH3为其中之一）。写出上述化学反应方程式：_____________________________________________________。
Ⅱ．在恒温条件下，起始时容积均为5 L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、 乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2
2NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | ||
| 甲 | 2 mol N2 | 3 mol H2 | 1.5 mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 1.2 mo l NH3 | |
（4）下列能表明容器乙一定达平衡状态的是____________(填字母)
A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内的氮元素的质量不再变化
C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2∶3
D．形成1 mol N≡N键的同时形成6 mol N—H键
（5）甲容器中氮气的转化率为 。
（6）起始时，容器乙是容器甲压强的_________倍。
2SO3(g) △H <0。 
C（g）+3D（g）达到平衡状态。Ⅰ.A、B的起始浓度均为2mol?L-1；Ⅱ.C、D的起始浓度分别为2mol?L-1和6mol?L-1。关于上述平衡状态的说法中正确的是（）。