Question

非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B₂A，由此下列正确判断是

A．A可能在第3周期ⅥA族	B．B+离子半径大于A2–离子半径
C．A的电负性大于B的电负性	D．A的第一电离能小于B的第一电离能

Answer 1

C

试题分析：A项：如果是A是第3周期ⅥA族，也就是是S元素，那么离子化合物B₂A中B的化合价是+4价，是不合理的，故错；B项：离子具有相同电子层结构的离子半径大小规律为：原子序数越大半径越小，即A^2–B⁺离子半径大于B⁺离子半径，故错；D项：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。B是金属元素，失去电子的能力较强，而A则弱，即A的第一电离能大于B的第一电离能，故错。故选C。
点评：本题考查的是元素周期律的应用，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握。