Question

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂ +4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是

A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂 

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

    C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】由方程式可知3molFe²⁺被氧化生成Fe₃O₄失去2mol电子，而1mol氧气作氧化剂需要得到4mol电子，所以2molS₂O必须失去2mol电子，即S₂O中S的化合价降低0.5的单位，S的化合价由＋2价升高到＋2.5价。由以上分析可知A不正确，每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为4mol，B不正确，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕4，所以答案选D。