题目内容

【题目】下图是闪锌矿(主要成分是,含有少量)制备的一种工艺流程:

资料:相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子

开始沉淀的

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的

2.8

8.3

8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎,目的是______________

(2)溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉,发生的主要反应是:

。下列判断正确的是____________(填字母序号)。

a.浸出液中含有等阳离子

b.加入硫酸,可以抑制水解

c.若改用溶液进行浸取,将发生反应:

3)工业除铁过程需要控制沉淀速率,因此分为还原和氧化两步先后进行,如下图。还原过程将部分转化为,得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a,再通入

①a可以是______________,加入a的作用是_______________

②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________

【答案】增大接触面积,加快反应速率 ab 调节溶液的,以除铁 控制加入的量、通入的速率

【解析】

2)注意是过量的,且生成硫酸亚铁和硫酸锌,沉淀转化离子方程式需要注意拆分问题;

3)注意除去锌离子中的铁离子杂质,可以加入氧化锌、氢氧化锌、碳酸锌等调节PH,其中a是氧化物。

1)粉碎闪锌矿能增大固体接触面积,加快化学反应速率;

2a.由分析可知,浸出液中溶质为、硫酸亚铁和硫酸锌,则含有等阳离子,故a正确;

b.水解显酸性,加入硫酸,可以使水解平衡逆向移动,抑制水解,故b正确;

c.若改用溶液进行浸取,将发生反应:,故c错误;

3)①由分析可知,a可以是,作用是调节溶液的,促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀以除铁;

②除铁过程中可以控制溶液中的操作可以是控制加入的量、通入的速率等。

练习册系列答案
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称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于5060℃热水浴中加热,充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水,搅拌使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。

1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤,目的是______________________________

2)在实验中选择5060℃热水浴的原因是___________________________溶液的作用是________________________

3)若要确保获得浅绿色悬浊液,实验过程应注意的是___________(填字母)。

a.保持铁屑过量 b.控制溶液呈强酸性 c.持续升高温度

实验二:制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。

实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。

4)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀的化学方程式:____________________

5)小组同学准确称取了mg废铁屑,经过以上步骤(假设过程中铁没有损失)得到三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并配制成了250mL溶液,取25mL该溶液于锥形瓶中,加入硫酸溶液15mL,滴入二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准液滴定至紫红色,进行了三次平行实验,平均消耗标准液,已知在酸性介质中被还原为,则废铁屑中铁元素的质量分数为________(用相关字母表示)。

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