题目内容
【题目】25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 向Cu2+浓度为10-5molL-1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
B. 25℃时K甲（CuS）约为1×10-35
C. 向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D. Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
【答案】D
【解析】在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）
Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，若向Cu2+浓度为10-5molL-1的废水中加入ZnS粉末，当溶液中c(S2-)>10-30molL-1，可使浓度商Q(CuS)>Ksp(CuS)，会有CuS沉淀析出，所以A、B都正确；由图可知，CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故CuS更难溶，所以向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀，故C正确；D项，Na2S溶液中，Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，S元素的存在形式为：S2-、HS-、H2S，所以物料守恒关系为：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)= 
c(Na+)，故D错误。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是 ( )
A | B | C | D |
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 | 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 |
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A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 | 假设1正确 |
②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
