题目内容

对于反应4FeS₂+11O₂ $数学公式$ 2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是

A.
铁和硫两种元素被还原
B.
只有硫元素被氧化
C.
转移电子总数是44e^-
D.
Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

C
分析：依据化学方程式标注元素化合价的变化，结合氧化还原反应中化合价升降守恒计算分析判断；
解答：反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂，中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe₂O₃和SO₂；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价；氧元素被还原；得到Fe₂O₃和SO₂也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O₂～44e^-；
A、铁和硫两种元素被氧化，故A错误；
B、铁和硫两种元素都被氧化，故B错误；
C、转移电子总数是44e^-，故C正确；
D、SO₂、Fe₂O₃为氧化产物，也为还原产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断和应用，注意元素化合价的正确标注是解题关键．