题目内容
某氯碱厂使用纯度为92.5%（杂质不与Cl2反应）的消石灰与Cl2反应制漂白粉，消石灰的转化率为80%。若要对某游泳池水进行消毒，一次要使用2130gCl2制得的干燥的漂白粉，理论上干燥漂白粉的质量为多少？4590g
【试题分析】
（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是 。（填字母）
| A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色 | B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生 |
| C．滴加小苏打溶液，有气泡产生 | D．做焰色反应实验呈黄色 |
（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少 m3？
（甲烷的电极反应式：CH4+10OH－-8e— = CO32—+7H2O
假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m3）
某学生进行研究性学习的课题为：用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题：
（1）配制待测溶液：将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要仪器有 ;
（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用 式滴定管；
②滴定时，锥形瓶中加2-3滴 作为指示剂，滴定过程中，左手 ，右手 ，两眼应注视 ，当 时即为滴定终点；
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测验定溶液体积 (ml) | 所消耗盐酸体积(ml) | ||
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | 消耗盐酸体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.60 | V(平)= |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 | |
（3）计算：测得NaOH溶液的浓度为 mol/L，烧碱样品的纯度为 。
（4）若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%，则该同学引起测定误差的可能原因是
A、酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗
B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失
C、锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗
D、酸式滴定管，起始读数俯视，滴定后读数仰视
E、在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
F、取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗
G、当指示剂局部变色时，停止滴定