题目内容
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
完成下列填空：
（1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，写出加热时发生反应的化学方程式。___________________________
（2）若用C装置收集氨气，请在下图中画出装置内导管正确的连接方式。
_____________
为防止倒吸，导管出口末端可以连接__________（选填序号）。
（3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为下图，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。
写出装置C中的现象_______________________
检验产物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________
（4）写出氨水中NH3·H2O的电离方程式。________________________
设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动。_________________________
【答案】 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 
bc 黄绿色褪去，有白烟生成 取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+ NH3·H2O
NH4+ + OH— 方案一：取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH
方案二：取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1
（3分，合理即可，有对照，结果对应正确，与pH测定有关）
【解析】（1）A装置中加入NH4Cl与Ca(OH)2，加热时发生反应生成氨气，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑+2H2O。（2）氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，则装置内导管正确的连接方式为
。为防止倒吸，导管出口末端可以连接都扣的漏斗，或者导管口插入四氯化碳中，答案选bc。（3）由于产生氯化铵，所以装置C中的现象是黄绿色褪去，有白烟生成；铵根能与氢氧根结合放出碱性气体氨气，则检验产物NH4Cl中NH4+的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。（4）氨水中NH3·H2O是一元弱碱，电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH—；根据一水合氨的电离平衡可知稀释促进电离，pH发生变化，则实验方案是：方案一：取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH；方案二：取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1。
