题目内容

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

练习册系列答案
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咖啡酸具有止血． 镇咳．祛痰等疗效，其结构简式为：下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（ ）

A. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

B. 咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

C. 1 mol咖啡酸最多可与3 mol Br2发生反应

D. 1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗3mol的NaOH

海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是______________（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b．A点，溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同

c．当c(HCO3-)=c(CO32-)时，c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是______________。

(2)海水pH稳定在7.9—8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH -可以吸收烟道气中的CO2同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：__________。

②已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_______________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种处理的有效方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫(IV)氧化，该反应的离子方程式是_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_________________。

下列实验设计能够达到目的的是

A

B

C

D

制取无水MgCl2

比较非金属性：C>Si

用如图装置收集NH3

实验室模拟石油分馏

A. A B. B C. C D. D

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。

T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝____________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

下列关于能层与能级的说法中正确的是

A. 任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数

B. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

C. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

D. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol

迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）

A. 迷迭香酸属于芳香烃

B. 1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH

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