题目内容
【题目】下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连
【答案】C
【解析】
A．将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；
B．在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；
C．在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；
D．将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；
故选：C。
手拉手全优练考卷系列答案【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ）
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H3 | K3 | ？ | ？ |
A.△H1＜0，△H2＞0
B.反应①②③的反应热满足关系：△H2﹣△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）． 
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
