题目内容
【题目】乙烯水合法合成乙醇分两步完成,反应过程中的能量变化如图所示,对于在密闭容器中进行的合成反应,下列说法不正确的是
A.反应①和反应②均为放热反应
B.反应①为加成反应,反应②为取代反应
C.硫酸是该反应的催化剂
D.总的能量变化为(E1+E2-E3-E4)kJmol-1
【答案】D
【解析】
A.由图可以看出,反应①和反应②中反应物的能量均比生成物的能量高,均为放热反应,故A正确;
B.反应①为乙烯与硫酸发生加成反应,反应②为C2H5OSO3与水发生取代反应,故B正确;
C.因为反应前后硫酸的物质的量和性质并未改变,所以硫酸是该反应的催化剂,故C正确;
D.由图像可知,①反应的反应热为(E1-E2)kJmol-1,②反应的反应热为(E3-E4)kJmol-1,则该反应总的能量变化为(E1-E2+E3-E4)kJmol-1,故D错误;
综上所述,答案为D。
【题目】如图装置可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 | 饱和Na2SO3溶液 | 浓硫酸 |
C | 用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________;
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:
已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________;
②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________;
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。
【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中,不正确的是( )
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否持续被氧化