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A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是( )

A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子的最外层电子数之和为8

C．A和B原子的最外层电子数之差为7

D．A和B原子的核外电子数总和可能为11

 

D

【解析】由A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电子总数之差为8，知A为O元素，B为Li元素，或A为S元素，B为Na元素。A项，A与B的原子序数之差为5；B项，A和B原子的最外层电子数之和为7；C项，A和B原子的最外层电子数之差为5。

 

练习册系列答案
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铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。

某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。

(1)配制实验用的溶液。要配制200 mL密度为1.2 g/cm3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体。

(2)把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗，写出除去氧化膜的离子方程式：________。

(3)按下图组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。

 

写出该过程中的电极反应式：

阳极：_________________________________________；

阴极：_________________________________________。

(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式：______________________。

 

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 (　　)

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

 

元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )

A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强

D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强

 

两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )

①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同阳离子 ⑧两种不同阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

 

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

 

将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是( )

A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液

C．饱和Na2CO3溶液 D．水玻璃

 

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

 

有关钠的叙述正确的是( )

A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%

B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜

C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

 

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