题目内容

【题目】由下列微粒的最外层电子排布,能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是

A. 1s2B. 3s23p1C. 2s22p6D. ns2np3

【答案】B

【解析】

A. 最外层电子排布为1s2的微粒,可能为HeHLi+等,不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置,故A错误;

B. 最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子,属于第三周期VIA族,故B正确;

C. 最外层电子排布为2s22p6的微粒,可能为NeNa+F等,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故C错误;

D. 最外层电子排布为ns2np3的微粒,不能确定元素所在周期,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是________

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面字母);目的是__________________________________________________________________

A、盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应关闭止水夹________(“A”“B”,下同),打开止水夹________

(4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2CrCl2溶液压入装置3CH3COONa溶液反应外,另一个作用是____________________________(用离子方程式表示)

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol·L1;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g,则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

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