题目内容
【题目】由下列微粒的最外层电子排布,能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是
A. 1s2B. 3s23p1C. 2s22p6D. ns2np3
【答案】B
【解析】
A. 最外层电子排布为1s2的微粒,可能为He、H、Li+等,不能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置,故A错误;
B. 最外层电子排布为3s23p4的微粒为S原子,属于第三周期VIA族,故B正确;
C. 最外层电子排布为2s22p6的微粒,可能为Ne、Na+、F等,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故C错误;
D. 最外层电子排布为ns2np3的微粒,不能确定元素所在周期,不能形成该微粒的元素在周期表中的位置,故D错误;
答案选B。
练习册系列答案
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【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na > Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca > Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S > C |
D | t℃时,Br2+H22HBr K = 5.6×107 I2+H22HCl K = 43 | 非金属性:Br > I |
A. A B. B C. C D. D