题目内容

【题目】下列电离方程式,书写正确的是()

A. H2SO4=2H++SO42- B. NH3·H2O=NH4++OH-

C. H2CO3=H2O+CO2 D. H2CO32H++CO32-

【答案】A

【解析】

A.硫酸是二元强酸;

B.一水合氨是弱电解质;

C.碳酸是二元弱酸;

D.碳酸是二元弱酸。

A. 硫酸是二元强酸,电离方程式为H2SO4=2H++SO42-A正确;

B. 一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,NH3·H2ONH4++OH-B错误;

C. 碳酸是二元弱酸,分步电离:H2CO3H++HCO3-HCO3H++CO32-C错误;

D. 碳酸是二元弱酸,分步电离:H2CO3H++HCO3-HCO3H++CO32-D错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。

I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:

(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:a______________________________

(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是______________________________

(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_______________________________

II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是__________________

(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制500mL0.1 mol·L-1CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_________________________________分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响,影响偏高的是___________________________

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干 ②转移溶液过程中出现漏液

③砝码生锈 ④定容时俯视

(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_________

a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.CuSO4 e.Cu2(OH)2CO3

(4)反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_________________________________________________________

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