Question

　　用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分别为60.0 g和212.0 g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃·5H₂O．已知Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解Na₂S₂O₃＋2HCl===S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl．现取15.1 g Na₂SO₃溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中，用小火加热至微沸，反应约1 h后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_______．(填写选项的字母)

　　A．会降低反应速度

　　B．需要提高反应温度

　　C．将增大反应体系的pH

　　D．会减少产量

　　(2)反应1 h后过滤，目的是___________________．

　　(3)滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是_________．它是由_________产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是______________．

　　(4)设Na₂SO₃跟硫粉完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至70℃，溶液的体积约30 mL，该溶液是否达到饱和？试通过计算说明(70℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.17 g·cm^－3)．

　　(5)计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30 mL，再冷却至10℃时所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量，你认为________(填写一个选项的字母)

　　A．前面提供的数据已经足够

　　B．还需要提供100℃时溶液的密度(1.14 g·cm^－3)

　　C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积(10.0 mL)

　　(6)根据第(5)小题你的选择(如选A则直接计算，如选B或C则可选用其数据)，计算从10℃，30.0 mL溶液中结晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的质量．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：解：(1)设饱和食盐水的质量为x g，含食盐的质量为y g，生成NaOH物质的量为z mol 　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 　　117 g                    2 mol             　22.4 L 　　y g                        z mol              　11.2 L 　　y＝58.5　　　　z＝1 　　58.5 g∶x＝36∶(100＋36)　　x＝221 g 　　(2)溶液质量减少量可通过放出的气体算出：共放出Cl2、H2共22.4 L，各0.5 mol 　　(71＋2) g·mol－1×0.5 mol＝36.5 g 　　溶液的体积为＝153.75 mL 　　电解后溶液的物质的量浓度c＝