发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: ( ) A．C(s)+H2O+ H2(g),△H>0B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1),△H>0C．CaC2(s)+2H2O2(s)+C2H2(g),△H<0D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: ( )

A．C(s)+H₂O(g)="CO(g)+" H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂^.8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃^.H₂O (1) +8H₂O(1)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

D

发生原电池的反应通常是放热反应而且是氧化还原反应，Ａ是吸热反应，Ｂ、Ｃ是非氧化还原反应]

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2Cu + Ag₂O ==Cu₂O + 2 Ag，下列有关说法正确的是

A．普通水泥的主要成分为2CaO·SiO₂，32CaO·SiO₂，3CaO·Al₂O₃，

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu + 2OH^——2e^—==Cu₂O + H₂O

D．电池工作时，OH^—向正极移动

+I₂+H₂O设计成右下图所示的电化学装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作(盐桥能能让离子通过)：

甲组：向B烧杯中逐滴浓盐酸；
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是 ( )

A．甲组操作过程中，C₂做负极

B．乙组操作过程中，C₁上发生的电极反应为：
2I^—－2e^—=I₂

C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反

D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)判断下列叙述中正确的是 ( )

A．甲是一种具有应用前景的绿色电源

B．甲中b电极的电极反应为：40H^-一4e=2H₂0+0₂↑

C．通电初期乙中的总反应为：Cu + H₂SO₄

D．反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小

熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO₂的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关电池反应式。阳极反应式：2CO+2CO₃²^－=4CO₂+4e^－,阴极反应式：。
电池总反应式：。

（08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：

。则以下说法不正确的是（）

A．该装置可能是电解池

B．该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H₂、O₂，然后H₂、O₂在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 ( )

A．其总反应为： 2H₂＋O₂

B．若电解质为稀H₂SO₄，则负极反应式为4H⁺＋4e^-＝ 2H₂

C．若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H₂O＋O₂＋4e^-＝ 4OH^－

D．该电池反应的实质不同于H₂在O₂中燃烧

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁、高效，具有优良的环保性能。
工业上制二甲醚是在一定温度(230～280 ℃)、压强(2.0～10.0 MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应。
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₁＝－90.7 kJ·mol^－¹　①
2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－23.5 kJ·mol^－¹　②
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃＝－41.2 kJ·mol^－¹　③
(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)，则该反应的ΔH＝__________，平衡常数表达式为____________________，在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应，增大压强，二甲醚的产率会________(填升高、降低或不变)。
(2)二氧化碳是一种重要的温室气体，减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展，其化学反应方程式为2CO₂(g)＋6H₂(g)??CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH＞0。
该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行，下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是________。
A．容器内混合气体的密度不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗2 mol CO₂的同时消耗1 mol二甲醚
(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ·mol^－¹，工业上用合成气(CO、H₂)直接或间接合成二甲醚。下列有关叙述正确的是________。
A．二甲醚分子中含共价键
B．二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物
C．二甲醚与乙醇互为同系物
D．表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH＝－1 455 kJ·mol^－¹
(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：________________________________________。