Question

【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平。请回答下列问题:

(1)配制稀硫酸,上述仪器中不需要的有 (选填序号),还缺少的仪器有 (写仪器名称)。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

Answer 1

【答案】(1)②④⑥ 100Ml容量瓶、玻璃棒 (2)5.4 ① (3)B

【解析】试题分析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。

(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L-1＝18.4 mol·L-1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。

(3)A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水无影响；B、未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C、烧杯没有洗涤造成溶质减少，浓度偏低；D、仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏低，答案选B。