题目内容
【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）化合物A的化学式是___________，写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式______________。
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_________________。
（3）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_________________。
（4）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式___________。
白色沉淀L会迅速变为___________色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_________________________________。
（5）溶液I中所含的金属离子是________________。
【答案】Fe2O3 Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 灰绿 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na+、Al3+
【解析】
红棕色固体A为Fe2O3，B为两性金属单质，A与B发生置换反应生成C和D，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，则B为Al，C为Fe，铁与盐酸反应生成的F为H2，E为FeCl2，氯化亚铁中加入氨水生成白色沉淀L为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3；氧化铝与氢氧化钠反应生成的H为NaAlO2，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成的溶液I为AlCl3和NaCl的混合溶液，J为Al(OH)3，结合对应物质的性质分析解答。
(1)由以上分析可知A为Fe2O3，D为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O，故答案为：Fe2O3； Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O；
(2)单质B为铝，Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气和偏铝酸盐，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)沉淀J为氢氧化铝，H为NaAlO2。Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，离子方程式为Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，Fe(OH)2不稳定，可被氧化生成Fe(OH)3，由白色变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；灰绿；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(5)I为AlCl3和氯化钠的混合溶液，含有的金属离子有Al3+和Na+，故答案为：Al3+和Na+。
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