题目内容

在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是(  )
A、C(s)+
1
2
 O2(g)═CO(g);C(s)+O2(g)═CO2(g)
B、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);
1
2
 H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)
C、NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+
1
2
 H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)
D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)
分析:化学反应热的大小比较考虑:
1正负号:放热反应△H<0,吸热反应△H>0,放出的热量越多△H越小.
2反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关.
解答:解:A.相同物质的量的C,生成CO比生成CO2放出的热量少,△H大,故A正确;
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g),第一个反应消耗的氢气比第二个反应多,放出的热量多,所以其△H小,故B错误;
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+
1
2
H2SO4(aq)═
1
2
Na2SO4(aq)+H2O(l)都表示1mol氢离子和1mol氢氧根离子生成1mol水放出的热量即中和热,所以二者△H相同,故C错误;
D.相同量的氧气和氢气生成液态水放热更多,所以前者放出热量多△H小,故D错误;
故选A.
点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度较小,注意反应热有正负号,放热反应焓变值小于0,吸热反应焓变值大于0.
练习册系列答案
相关题目
工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨(某设备条件下) 3.6吨(相同设备条件下)
表二:原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850~1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
根据上述两表,回答下列问题:
(1)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因.
从表一看:
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大,且日产量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂,毒性大,且日产量不高

从表二看:
乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,较难获得
乙炔的制取要经过多步反应制得,且消耗大量的热能、电能,较难获得

(2)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定).若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?
合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.

(1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体,发生上述反应.在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol/L,c(N2)=3.00mol/L,c(NH3)=4.00mol/L,此温度下该反应的平衡常数为
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间的变化如图所示.下列说法正确的是
D
D
(填序号).
A.图I可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2
D.图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂效果1>2
(3)将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气,化学方程式为:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发
(填:能或否).
(4)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物质的燃烧热数据如下表:
物  质 燃烧热(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

(10分)工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空气
反应条件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡转化率
乙炔平衡转化率90%左右
乙烯平衡转化率80%左右
日产量
2.5吨(某设备条件下)
3.6吨(相同设备条件下)
表二:原料来源生产工艺
 
原料生产工艺过程
乙炔

乙烯
来源于石油裂解气
根据上述两表,回答下列问题:
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?
___________________________________________________________________。
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100atm”,原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变);而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?

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