题目内容
在同温同压下,下列各组化学反应的反应热△H,前者大于后者的是( )
A、C(s)+
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B、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);
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C、NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+
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D、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) |
分析:化学反应热的大小比较考虑:
1正负号:放热反应△H<0,吸热反应△H>0,放出的热量越多△H越小.
2反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关.
1正负号:放热反应△H<0,吸热反应△H>0,放出的热量越多△H越小.
2反应热的大小与反应物的状态及反应物的量有关.
解答:解:A.相同物质的量的C,生成CO比生成CO2放出的热量少,△H大,故A正确;
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);
H2(g)+
Cl2(g)═HCl(g),第一个反应消耗的氢气比第二个反应多,放出的热量多,所以其△H小,故B错误;
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+
H2SO4(aq)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)都表示1mol氢离子和1mol氢氧根离子生成1mol水放出的热量即中和热,所以二者△H相同,故C错误;
D.相同量的氧气和氢气生成液态水放热更多,所以前者放出热量多△H小,故D错误;
故选A.
B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);
1 |
2 |
1 |
2 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);NaOH(aq)+
1 |
2 |
1 |
2 |
D.相同量的氧气和氢气生成液态水放热更多,所以前者放出热量多△H小,故D错误;
故选A.
点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度较小,注意反应热有正负号,放热反应焓变值小于0,吸热反应焓变值大于0.
练习册系列答案
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(10分)工业上目前使用两种方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况:
表一:原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
| 原料生产工艺过程 |
乙炔 | |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
(1)写出下列化学方程式:
a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
(2)从两表中分析,现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
(3)从化学反应速率角度分析,在相同条件下,两种制取乙醛的方法哪种快?
___________________________________________________________________。
(4)若将上述两种方法的反应条件,均增加“100atm”,原料平衡转化率_______(填增大、减小、不变);而实际生产中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m>2n),进一步完全催化裂解而来,得到体积百分含量分别为:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余为丁二烯和氢气(气体体积均在同温同压下测定)。若得到40mol乙烯,求:能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少?