Question

将m mol的Na₂O₂和n mol的NaHCO₃固体混合物在密闭容器中加热至250℃．让其充分反应后排出气体．

(1)分析当m与n按不同的比值进行反应时，容器内固体成份与排出气体成份的五种情况填写下表中的空格．(设只有当CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O才与Na₂O₂反应)

(2)当排出气体只含H₂O(气)和O₂两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比是多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)要求排出气体只含H2O(气)和O2两种成分，根据(1)中分析结果可知必然有＜＜1，即CO2全部反应完，又有部分H2O和余下的Na2O2发生反应，设发生反应的H2O的物质的量为x mol．则有 　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 　　2　　　　　　　　　　1　　　　1 　　m　　　　　　　　　mol　　mol 　　2CO2　＋　2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 　　2　　　　　2　　　　　　　　1 　　mol　　mol　　　　　　mol 　　2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑ 　　2　　　　2　　　　　　　1 　　xmol　　xmol　　　　　　mol 　　因为＝，所以有 　　mol－x mol＝mol＋mol　　得x＝mol 　　所以＝mol＋x mol＝m mol 　　＝＝