题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水的橙色褪去
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
 
D

试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，A不正确；B、SO2具有漂白性，但SO2能使溴水褪色，是因为SO2的还原性，B不正确；C、Mg是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，C不正确；D、锌的金属性强于铁，海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确，答案选D。2、氨气的性质，镁的冶炼和金属的腐蚀与防护等
练习册系列答案
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下列物质与其用途相符合的是
①Cl2一做消毒剂   ②AgBr—制胶卷，感光纸   ③NaClO—漂白纺织物
④SO2—作防腐荆   ⑤淀粉一检验I2的存在   ⑥HOCH2CH2OH—抗冻剂
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑤D．全部
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①氯化钠饱和溶液NaHCO3(s)
②N2NO2HNO3
③海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)
④Al2O3   AlCl3(aq)  Al(OH)3
⑤重晶石(BaSO4) BaCO3  BaCl2(aq)
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
根据下列实验现象得出的结论，正确的是
选项
实验现象
结论
A
某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42－
C
铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色
稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
D
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有还原性
 
固体X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2．FeCl2, AlCl3, AgN03中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是：
A．气体甲一定是纯挣物
B．白色沉淀甲可能是混合物
C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2
D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3
物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如下图所示（反应条件未标出）。
 
（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是             
                                                         。
（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1 mol Z时，反应中转移的电子数为__________________________。
（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为         克 。
下列叙述正确的是
A．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
C．向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上层溶液呈红色
D．海水提取溴的过程不发生氧化还原反应
关于下列说法中正确的是
A．16O与18O的核外电子排布方式不同
B．SiO2是酸性氧化物，它能与强碱反应生成盐和水
C．H 2、NH 3、SO 2气体都可以用浓硫酸干燥
D．氯水是混合物，漂白粉是纯净物
下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能与烧碱反应的是
①MgCl2  ②NaHCO3  ③(NH4)2 S  ④Al(OH)3
A．只有④B．除①外C．除①③D．全部都可以

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