Question

【题目】向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1盐酸．已知AgCl（s）的溶度积常数Ksp=1×10﹣10 ， 混合后溶液的体积变化忽略不计．下列说法不正确的是（　　）
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的浓度为1×10﹣5 molL﹣1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后，升高温度，溶液中Ag+的浓度增大

Answer 1

【答案】B
【解析】A．n（AgNO3）＜n（HCl），硝酸银完全反应生成沉淀，所以A正确；
B．c（Cl﹣）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反应后应c（Cl﹣）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）= =1×10﹣7mol/L，所以B错误；
C．沉淀生成后，c（H+）= =0.01mol/L，所以pH=2，所以C正确；
D．AgCl（s）的溶解平衡为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，溶液中Ag+的浓度增大，所以D正确；
所以选B．