Question

氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是（ ）
A．原子半径：C＜N＜O
B．非金属性：Si＜P＜Cl
C．还原性：SiH₄＜PH₃＜HCl
D．H₃PO₄＜H₂SiO₃＜H₂SO₄

Answer 1

【答案】分析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物越稳定，以此解答该题．
解答：解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为C＞N＞O，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜P＜Cl，故B增强；
C．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应的氢化物的还原性越弱，故C错误；
D．非金属性：Si＜P＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及非金属性的递变规律、原子半径的大小比较等知识，综合考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系．