题目内容
【题目】S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)＝S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A.△H3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
【答案】BC
【解析】
将反应②反应物与生成物交换位置后与反应①相加可得反应③，且△H3=△H1-△H2，由此进行分析判断。
A. △H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77 kJ·mol－1，A项错误；
B. 反应③S(单斜，s)＝S(正交，s) △H3=-0.77 kJ·mol－1，说明该反应为放热反应，B项正确；
C. 能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定，C项正确；
D. △H=反应物的总键能-生成物的总键能，因此①式表示断裂单斜硫与O2中的共价键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误；
答案选BC。
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