Question

【题目】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______(填离子符号)。

(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________。

(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________(填化学式)。

(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________。

Answer 1

【答案】(1)第一周期I A族；S2-；

(2)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

(3)HC1

(4)NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO(写“=”也给分)

【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，则B为N元素；A与C形成的常见化合物在常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A与D、D为Na元素；C与E同主族，E为S元素，则F为Cl元素。

(1)A为H元素，在周期表中位于第一周期I A族；钠离子只有2个电子层，硫离子和氯离子有3个电子层，电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，种元素形成的简单离子中半径最大的是S2-，故答案为：第一周期I A族；S2-；

(2) 常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；

(3)元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强， S与Cl的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HC1，故答案为：HC1；

(4) 元素B和元素F能形成一种化合物BF3为NC13，其发生水解反应生成一种弱碱氨水和一种弱酸次氯酸，反应的化学方程式为NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO，故答案为：NC13+4H2ONH3 H2O+3HClO。