Question

取100 mL 18.3 mol·L^-1的H₂SO₄与一定量的Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H⁺浓度为1 mol·L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约是多少？

Answer 1

解析：18.3 mol·L^-1 H₂SO₄是浓硫酸，但当锌与硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度在下降，开始为浓硫酸与锌反应，生成SO₂，后来为稀硫酸与锌反应，有H₂产生。反应后溶液中H⁺为1 mol·L^-1，剩余H₂SO₄为：1 L×1 mol·L^-1×=0.5 mol，设SO₂物质的量为x，H₂为y

Zn  —  2H₂SO₄  —  SO₂

              2x              x

Zn  —  H₂SO₄  —  H₂

               y            y

所以有：

答案：1∶2