题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+===Fe2++H2S↑ |
B.含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合:HCO3—+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O |
C.少量CO2通入硅酸钠溶液中:SiO32—+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3— |
D.硫化钠水溶液呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH- |
B
试题分析:A、硫化亚铁溶于稀硝酸中时,因硝酸具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为三价,也会将硫化氢氧化,所以产物中不会生成Fe2+和H2S,故A错误。
B、含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合,钡离子和碳酸氢根按物质的量之比1:1反应,即HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,故B正确。
C、少量CO2通入硅酸钠溶液中:SiO32—+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-,故C错误。
D、硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子,分步水解,以第一步为主,为:S2-+H2O=HS-↑+OH-,故D错误
点评:本题考查学生离子方程式的书写的正误判断知识,注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况,综合性较强,难度较大。
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