题目内容

【题目】下列各组顺序的排列不正确的是

A. 离子半径:NaMg2Al3F

B. 热稳定性:HClH2SPH3

C. 酸性强弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4

D. 熔点:SiO2NaClNaCO2

【答案】A

【解析】试题分析:A.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:F-NaMg2Al3A错误;B.非金属性越强,氢化物稳定性越强,则非金属性:ClSP,故热稳定性:HClH2SPH3B正确;C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,非金属性是:AlSiCP,则酸性强弱:Al(OH)3H2SiO3H2CO3H3PO4 C正确;DSiO2是原子晶体,熔点很高,NaCl是离子晶体,熔点较高,钠是金属晶体,CO2是分子晶体,熔点较低,则熔点为SiO2NaClNaCO2D正确,故选A

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网