题目内容

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）
A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
A、用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；
B、氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；
C、大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；
D、测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误．
 故选B．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
下列有关实验操作和实验事实的描述错误的是（　　）

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

   （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是           （填序号）

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

该溶液中一定含有大量的HCO3-

C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈

红褐色为止

D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

作

F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

的起始温度和反应后溶液的最高温度

   （3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）          ，判断理由是              。

 

（12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
⑴实验方法测反应反应热
①中和热测定
实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
⑵通过化学计算间接获得
①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

（10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

   （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是            （填序号）[来源:ZXXK]

A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

该溶液中一定含有大量的HCO3-

C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈

红褐色为止

D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

作

F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

的起始温度和反应后溶液的最高温度

   （3）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由是               。

 

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