Question

有一包白色粉末，可能是NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、KI中的一种或几种的混合物。通过以下实验操作，请判断该粉末一定含有什么物质？一定不含有什么物质？可能含有什么物质？
（1）取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变为深棕色，若倒入四氯化碳并振荡后，四氯化碳层显紫色，若往该溶液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝。
（2）将（1）的水溶液与四氯化碳溶液分离后，再往水溶液中滴加硝酸银溶液，看到有白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，沉淀减少，并产生无色气体。
（3）再取少量样品配成溶液，加氯化钡溶液少许，不发生任何反应（氯化钡为酸化的溶液）。

Answer 1

见解析
【试题分析】
解析：往溶液中通入氯气，溶液变深棕色，若加四氯化碳后，四氯化碳层呈紫色，若滴加淀粉溶液，淀粉溶液呈蓝色。说明溶液中有碘析出，则原样品中肯定含有KI。向分离四氯化碳后的溶液中滴加硝酸银，出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀部分溶解，并且产生无色气体，则该气体是CO₂，最终沉淀为AgCl。说明溶液中存在碳酸根，则原样品中肯定含有Na₂CO₃。溶液中产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，肯定有氯离子，但不能说明一定有NaCl，因为开始通入氯气时，氯气溶于水和参加反应都会产生大量的氯离子。样品中加入酸化的氯化钡溶液，不发生任何反应，说明原样品中一定不含Na₂SO₄。综上所述，该固体粉末中一定含有KI和Na₂CO₃；一定不含Na₂SO₄；可能含有NaCl。