题目内容

下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
A．沸点不同的互溶液体可用蒸馏分离
B．易溶与难溶固体混合物可用溶解过滤方法提纯
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．汽油和水的混合物可以用分液漏斗分离
A．蒸馏分离沸点不同的互溶液体，故A正确；
B．易溶与难溶固体混合物溶于水后用过滤即可分离，故B正确；
C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；
D．汽油和水不溶，能分层，能用分液分离，故D正确．
故选C．
练习册系列答案
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食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）．
（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是______（填序号）
A．Na2CO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3C．BaCl2、Na2SO4
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______（用离子方程式表示）．
②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中，______元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（　　）
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）
下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（　　）
A．乙醇和乙酸B．乙醛和水C．甲苯和水D．苯和溴苯
下列除杂质选用试剂错误的是（　　）
编号物质杂质试剂
ACO2HCl饱和碳酸钠溶液
BCl2HCl饱和食盐水
CSiO2Fe2O3盐酸
DFeAl氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（　　）
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作I是过滤和洗涤沉淀．洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次
D．g是氧化物，金属c采用电解法获得
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目的分离方法原理
A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．AB．BC．CD．D
某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．
已知反应H++NO3-+SO32-→SO42-+NO↑+H2O，在某盐溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀，对该盐溶液的判断正确的是（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有SO32-
C．一定含有Ag+D．以上离子均有可能

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