Question

下列叙述正确的是（　　）

A．90℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH=7时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c（I^-）下降

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析：A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，pH减小；
B．从溶液电荷守恒的角度分析；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．醋酸为弱酸，醋酸过量，溶液呈酸性．

解答：解：A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，pH减小，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故A错误；
B．pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．在KI溶液中加入AgCl固体，发生：AgCl（s）+I^-（aq）AgI（s）+Cl^-（ag），则c（I^-）下降，故C正确；
D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，注意弱电解质电离吸热的特点，把握溶液电中性原则的应用．