Question

【题目】在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A．反应中KMnO4被氧化

B．HCl发生还原反应

C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，氯化氢被氧化，A错误；B、氯化氢发生氧化反应，高锰酸钾得到电子，发生还原反应，B错误；C、每消耗2mol HCl时生成5/8mol氯气，反应中转移的电子为5/4mol，C错误；D、根据方程式可知16mol氯化氢中起还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5，D正确，答案选D。