题目内容
下列有关元素或物质性质的比较，正确的是（ ）
| A、金属性：Mg＞Na | B、非金属性：Br＞Cl | C、酸性：H3PO4＞HNO3 | D、热稳定性：H2O＞NH3 |
分析：A．同周期从左向右金属性逐渐减弱；
B．同主族从上到下非金属性减弱；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
B．同主族从上到下非金属性减弱；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：解：A． 同周期从左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg，故A错误；
B．同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B错误；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，已知非金属性：O＞N，所以热稳定性：H2O＞NH3，故D正确．
故选D．
B．同主族从上到下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B错误；
C．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性N＞P，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，已知非金属性：O＞N，所以热稳定性：H2O＞NH3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查非金属性、金属性的比较，明确元素在周期表中的变化规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关元素或物质性质的说法正确的是
| A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数 |
| B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 |
| C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高 |
| D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |