题目内容

下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热
B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
C
B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行，浓度变稀后停止反应，故酸均不足量，Cu和MnO2均有剩余；A中H+明显不足；C中Cu与浓HNO3按物质的量比1：4反应，当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时，反应按物质的量比3：8进行，故酸过量，Cu能全部溶解。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，反应后溶液呈浅绿色。则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                  ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A的分子构型为        ，C的结构式是            。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，，反应④的化学方程式是                                     。
（4）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                    。
某同学按下列操作进行实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，（ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O），立即将表面皿盖好，有关反应的现象或对应的氧化还原反应的离子方程式不正确的是(    )
A．a处溶液显黄色：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2
B．b处溶液显蓝色：2I—+Cl2=2Cl—+I2
C．c出溶液的红色褪去：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O
D．d处溶液显红色：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—
（7分）钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。该固体A 在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。
（1）钙与H2反应的化学方程式为                  ，在反应中H2做    剂。按基本反应类型角度划分，该反应为       反应。
（2）试写出A与水反应的化学方程式            ，反应中A做      剂。
某些化学反应可以表示为： A  + B  → C + D + H2O 请回答下列问题：
（1）若A为红色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，D在常温下可以转化为具有相同化合价的另一种氧化物E，则D和E分别为            ；
（2）若D分子的空间构型为三角锥形，C在实验室中常用作干燥剂，则A的晶体类型为              、电子式为                     ；                  　
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式                                         ；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：                                             ；
下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。

（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K2CO3溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K2CO3溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K2CO3溶液流量是多少？
下列有关元素化合物的说法正确的是（  ）
A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。
B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失
C．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
D．在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是           （  ）
A．在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨
B．标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L－1的硫酸中
C．向150mL3 mol·L－1的硝酸中加入6.4g铜
D．用50mL8 mol·L－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是
A．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
B．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康
C．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

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