Question

4．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

• A． 将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 moL/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，則混合液的pH=2
• B． 某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-4mol/L，若a＞7，則pH-定为14-a
• C． pH相等的①CH₃COONa　　②C₆H₅ONa　　③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②
• D． CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH；
B．酸或碱都抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．酸的酸性越小，酸电离程度越小，则酸根离子水解程度越大，pH相等的不同钠盐，酸根离子水解程度越大的其溶液浓度越小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答 解：A．混合溶液中c（H⁺）=$\frac{（0.02mol/L×2-0.02mol/L）×0.005L}{0.01L}$=10^-2mol/L，则溶液的pH=2，故A正确；
B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸或碱，如果是酸，则pH=14-a，如果是碱，则pH=a，故B错误；
C．酸的电离程度大小顺序是①CH₃COOH＞②C₆H₅OH＞③HCO₃^-，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，pH相等的钠盐溶液中其浓度越大，所以pH相等的①CH₃COONa、②C₆H₅ONa、③NaHCO₃溶液中，钠盐浓度大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；
D．硝酸钾是强酸强碱盐，根据物料守恒知，c（K⁺）=c（NO₃^-），溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=c（NO₃^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），二者结合可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确物质的性质是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．