题目内容
在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)
3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。
(1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。
3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。(1)由图甲可以判断3A(g)
3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。
(1)吸热；实验b加了催化剂 (2)B、C中至少有一种为气体 ①e ②非气态 (3)固体或液体；气体 (4)n(C)>0.03 mol
图甲是化学反应过程与能量变化的关系图，显然B与C化合生成A是放热反应，则3A(g)3B(？)＋C(？)正反应是吸热反应。实验b反应需要的能量降低，可能使用了催化剂。由图乙可以看出，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B、C均为气体，一种是气体质量减少了，B或者C有一种是气体，所以，B、C中至少有一种为气体，若t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减小，符合图像e，若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体，C为非气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡逆向移动，则逆向为气体分子数增加的反应，则B为非气体，C为气体。因为是恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C反应了0.03 mol，所以C的物质的量应该大于0.03 mol。
3B(？)＋C(？)正反应是吸热反应。实验b反应需要的能量降低，可能使用了催化剂。由图乙可以看出，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能，一种是气体分子数增多了，B、C均为气体，一种是气体质量减少了，B或者C有一种是气体，所以，B、C中至少有一种为气体，若t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减小，符合图像e，若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体，C为非气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，说明平衡逆向移动，则逆向为气体分子数增加的反应，则B为非气体，C为气体。因为是恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C反应了0.03 mol，所以C的物质的量应该大于0.03 mol。
练习册系列答案
相关题目
C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )
N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )
2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )。
CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是 (填字母序号)
2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1，T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
mol·L－1·min－1
增大
2C(g)达到平衡的标志是( )。