Question

【题目】填写下列空格：

（1）标准状况下，5.6g N2的体积为______L，含有的氮原子数为______．

（2）同温、同压下，质量相等的SO2和CO2相比较，体积之比为____，已知SO2和CO2均为酸性氧化物，写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________．

（3）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1molL﹣1，c（Al3+）=0.4molL﹣1，c（SO42﹣）=0.9molL﹣1，则c（K+）为_____molL﹣1

（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物质的量浓度为______mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______．

（5）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量_________，画出A2+的结构示意图____________。

（6）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。

Answer 1

【答案】 4.48 2.408×1023（或0.4NA） 11:16 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 0.5 4.0 1.5 molL﹣1 95 g·mol-1 AB3 或 B3A

【解析】（1）根据公式V=nVm=Vm，5.6g N2的体积为×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子数为×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；

（2）依据n=m/M=V/Vm，质量相等的SO2和CO2物质的量之比为：44：64=11：16；同温、同压下，体积之比为：11：16，二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物质的量是0.4mol，浓度为0.4mol/0.1L=4mol·L－1，从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL，SO42－的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol，则稀释后的溶液中SO42－的物质的量浓度为0.15mol/0.1L=1.5 mol·L-1；（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl－，该金属的氯化物的物质的量为：0.4mol×1/2=0.2mol，则ACl2的摩尔质量为：19g/0.2mol=95g·mol－1，A的相对原子量为：95-71=24，A为Mg，ACl2的化学式为MgCl2，Mg2＋的结构示意图；（6）由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。