题目内容
【题目】填写下列空格:
(1)标准状况下,5.6g N2的体积为______L,含有的氮原子数为______.
(2)同温、同压下,质量相等的SO2和CO2相比较,体积之比为____,已知SO2和CO2均为酸性氧化物,写出SO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________.
(3)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1molL﹣1,c(Al3+)=0.4molL﹣1,c(SO42﹣)=0.9molL﹣1,则c(K+)为_____molL﹣1
(4)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6molSO42﹣,Al3+的物质的量浓度为______mol/L,从中取出25mL加水稀释到100mL,则稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为______.
(5)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量_________,画出A2+的结构示意图____________。
(6)在一定温度和压强下,5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示)__________。
【答案】 4.48 2.408×1023(或0.4NA) 11:16 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 0.5 4.0 1.5 molL﹣1 95 g·mol-1 AB3 或 B3A
【解析】(1)根据公式V=nVm=Vm,5.6g N2的体积为
×22.4L·mol-1=4.48L,含有的氮原子数为
×2×NA=2.408×1023(或0.4NA);
(2)依据n=m/M=V/Vm,质量相等的SO2和CO2物质的量之比为:44:64=11:16;同温、同压下,体积之比为:11:16,二氧化硫与过量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式:SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O;(3)根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+),c(K+)═2×0.9mol·L-1-3×0.4mol·L-1-0.1mol·L-1=0.5mol·L-1。(4)溶液中含0.6molSO42-,Al3+的物质的量是0.4mol,浓度为0.4mol/0.1L=4mol·L-1,从中取出25mL体积的该溶液再稀释到100mL,SO42-的物质的量为0.6mol×0.25=0.15mol,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.15mol/0.1L=1.5 mol·L-1;(5)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,该金属的氯化物的物质的量为:0.4mol×1/2=0.2mol,则ACl2的摩尔质量为:19g/0.2mol=95g·mol-1,A的相对原子量为:95-71=24,A为Mg,ACl2的化学式为MgCl2,Mg2+的结构示意图;(6)由于5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C,所以A2、B2、C的化学计量数之比为1:3:2,所以方程式为A2+3B2=2C,根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A。
