题目内容
15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）| A． | 氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小 | |
| B． | 新制饱和氯水中存在4个平衡 | |
| C． | 在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小 | |
| D． | 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法 |
分析 氯水中，氯气与水发生Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．
解答 解：A．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故A正确；
B．氯水中存在H2O?H++OH-，Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO2气体，所以平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，但两者物质的量是按1：1增加，所以$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变，故C错误；
D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选BC．
点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．
练习册系列答案
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5．下列物质所属类别不正确的是（ ）
| A． | 氯化铝--盐 | B． | 纯碱--碱 | C． | 金属钠--单质 | D． | 胆矾--纯净物 |
6．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水消毒 | |
| B． | 40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本 | |
| C． | 工业酒精可用于酿造饮用酒 | |
| D． | 煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料 |
3．
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）
参考如表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）、P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）中，△H的值分别为（ ）| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si | P-P | P-O | P=O | O=O |
| 键能kJ•mol-1 | 460 | 498.8 | 176 | a | b | c | d |
| A． | -61.2 kJ•mol-1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1 | |
| B． | -989.2 kJ•mol-1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1 | |
| C． | -989.2 kJ•mol-1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 | |
| D． | -245.2 kJ•mol-1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1 |
10．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学分别设计如下方案，其中不正确的是（ ）
| A． | 甲同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的 | |
| B． | 乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 | |
| C． | 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸 钠水解是吸热的 | |
| D． | 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸气）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
20．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、K+、NO3-、OH- | B． | Ba2+、NH4+、NO3-、OH- | ||
| C． | Ca2+、K+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
7．下列微粒电子式错误的是（ ）
| A． | 氯原子 | B． | 硫离子 | C． | 溴离子 | D． | 钙离子Ca2+ |
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2CH3CHO+2H2O．
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